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AMONIO,
CARBONATO DE
10361-29-2
Definición
- Carbonato de Amonio es una mezcla
de bicarbonato de amonio (NH
4
HCO
3
) y carbamato
de amonio (NH
2
COONH
4
) en proporciones variables.
Debe contener no menos de 30,0 por ciento y no más
de 34,0 por ciento de NH
3
y debe cumplir con las
siguientes especificaciones.
Caracteres generales
- Polvo blanco o masas
translucidas o blancas con un fuerte olor a amoníaco.
Sus soluciones son alcalinas frente al tornasol. Por
exposición al aire, pierde amoníaco y dióxido de
carbono, convirtiéndose finalmente en terrones fria-
bles esponjosos o en un polvo blanco de bicarbonato
de amonio. Se descompone en agua caliente. Fácil-
mente soluble en agua.
CONSERVACIÓN
En envases inactínicos de cierre perfecto, a una
temperatura no mayor de 30 C.
ENSAYOS
Identificación
A
- Calentar una porción de Carbonato de Amo-
nio: se debe volatilizar sin carbonización y el vapor
debe ser alcalino frente al papel de tornasol humede-
cido.
B
- Una solución de Carbonato de Amonio 1 en
20 debe producir efervescencia con el agregado de
ácidos.
Determinación del residuo de ignición
<270>
No más de 0,1 %.
Límite de cloruro y sulfato
<560>
Cloruro
- Una porción de 2,0 g de Carbonato de
Amonio no debe contener más cloruro que el corres-
pondiente a 0,10 ml de ácido clorhídrico 0,020 N
(0,0035 %).
Sulfato
- Una porción de 2,0 g de Carbonato de
Amonio no debe contener más sulfato que el corres-
pondiente a 0,10 ml de ácido sulfúrico 0,020 N
(0,005 %).
Límite de metales pesados
<590>
Reducir a polvo grueso y volatilizar 2 g de Carbo-
nato de Amonio en un baño de vapor. Agregar 1 ml
de ácido clorhídrico 3 N y evaporar hasta sequedad.
Disolver el residuo obtenido en 2 ml de ácido acético
1 N y diluir con agua a 25 ml. El límite es 0,001 %.
VALORACIÓN
Transferir aproximadamente 2,0 g de Carbonato
de Amonio a un pesafiltro, previamente pesado y con
10 ml de agua y pesar. Transferir a un erlenmeyer,
agregar 50 ml de ácido sulfúrico 1 N (SV), disolver,
agregar rojo de metilo (SR) y titular el exceso de
ácido con hidróxido de sodio 1 N (SV). Cada ml de
ácido sulfúrico 1 N equivale a 17,03 mg de NH
3
.